Einführung
In der Chemie und Atomphysik kann man sich eine Elektronenhülle als eine Umlaufbahn vorstellen, der Elektronen um den Kern eines Atoms folgen.
Die dem Kern am nächsten liegende Schale wird als „1-Schale“ (auch „K-Schale“ bezeichnet), gefolgt von der „2-Schale“ (oder „L-Schale“), dann der „3-Schale“ (oder „M-Schale“) ) und so weiter immer weiter vom Kern entfernt.
Inhaltsverzeichnis
Sie können davon ausgehen, dass dieser Artikel Folgendes behandelt:
- Definition von Elektronenschalen
- Wie funktioniert Atomhülle?
- Wie füllt man Atomhülle auf?
- Kapazität der Elektronenhüllen
- Elektronenschalenorbitale
- So finden Sie die Anzahl von Atomhülle
- Energieniveaus der Elektronenhüllen
Definition von Elektronenschalen
Eine Elektronenhülle ist der äußere Teil eines Atoms um den Atomkern herum.
Es ist eine Gruppe von Atomorbitalen mit dem gleichen Wert der Hauptquantenzahl n.
Elektronenschalen haben eine oder mehrere Elektronenunterschalen oder Unterebenen.
Wie funktioniert Atomhülle?
In verschiedenen Schalen um den Kern angeordnet.
Elektronen sind in verschiedenen Schalen um den Kern herum angeordnet.
Jede aufeinanderfolgende Schale kann nur eine bestimmte Anzahl von Elektronen aufnehmen.
Die innerste Schale wird zuerst gefüllt.
Diese Schale kann maximal zwei Elektronen enthalten.
Die zweite Schale kann maximal acht Elektronen aufnehmen.
Wie Atomhülle auffüllen
Bohr-Modell eines Atoms, das Energieniveaus als konzentrische Kreise zeigt, die den Kern umgeben.
Die Atomhülle eines Atoms werden von innen nach außen besiedelt, wobei Elektronen die niederenergetischen Schalen näher am Kern auffüllen, bevor sie in die höherenergetischen Schalen weiter außen vordringen.
Kapazität der Elektronenhüllen
Jede Schale kann nur eine feste Anzahl von Elektronen enthalten: Die erste Schale kann bis zu zwei Elektronen aufnehmen, die zweite Schale kann bis zu acht (2 + 6) Elektronen aufnehmen, die dritte Schale kann bis zu 18 (2 + 6 + 10 .) aufnehmen ) und so weiter.
Die allgemeine Formel lautet, dass die n-te Schale im Prinzip bis zu 2 (n2) Elektronen aufnehmen kann.
Elektronenschalenorbitale
Es gibt vier Arten von Orbitalen, die Sie kennen sollten: s, p, d und f („scharf“, „prinzip“, „diffus“ und „grundlegend“).
Innerhalb jeder Hülle eines Atoms gibt es einige Kombinationen von Orbitalen.
So finden Sie die Anzahl von Atomhülle
Wenn Sie das Nummerierungssystem verwenden, bei dem jede Gruppe von links nach rechts als 1-18 bezeichnet wird, haben die Gruppen 1 und 2 jeweils ein Valenzelektron und zwei Valenzelektronen.
Für die Gruppen 13-18 ist die Anzahl der Valenzelektronen die Gruppennummer minus 10.
Energieniveaus der Elektronenhüllen
Die Energie der Elektronen in ihnen ändert sich von Schale zu Schale.
Elektronenschalen werden auch Elektronenenergieniveaus genannt, weil sich die Energie der Elektronen in ihnen von Schale zu Schale ändert.
Die Elektronen in der innersten Schale sind am energieärmsten und die in der äußersten Schale am energiereichsten.
Video: Elektronenschalen Elemente 1-18...
Schauen Sie sich dieses Video zum Thema an: „Elektronenschalen Elements 1-18...“
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