Ionisierungsenergie ☢️ 2021

Über Ionisierungsenergie

Die Ionisierungsenergie ist die Energiemenge, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem isolierten Atom oder Molekül zu entfernen.

Unter den chemischen Elementen aller Zeiten ist die Entfernung eines Elektrons für die Edelgase am schwierigsten und für die Alkalimetalle am einfachsten.

Laut Wikipedia…

In Physik und Chemie ist Ionisierungsenergie (amerikanische englische Schreibweise) oder Ionisationsenergie (britische englische Schreibweise) die minimale Energiemenge, die erforderlich ist, um das am lockersten gebundene Elektron eines isolierten neutralen gasförmigen Atoms oder Moleküls zu entfernen.

Inhaltsverzeichnis

Sie können erwarten, dass dieser Artikel Folgendes behandelt:

• Was ist Ionisierungsenergie (Definition)
• Was misst Ionisierungsenergie?
• Ionisationsenergiegleichung
• Ionisationsenergieeinheiten
• Kann Ionisierungsenergie negativ sein?
• So finden Sie Ionisierungsenergie
• Wie sich Ionisierungsenergie im Periodensystem ändert
• Ausnahmen beim Trend der Ionisationsenergie
• So bestimmen Sie Ionisierungsenergie aus der Elektronenkonfiguration
• So bestimmen Sie Ionisierungsenergie aus dem Periodensystem
• Berechnung von Ionisierungsenergie aus kinetischer Energie
• So berechnen Sie die Sekunde Ionisierungsenergie
• Ionisierungsenergie vs. Elektronegativität
• Ionisierungsenergie vs. Ordnungszahl
• Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität
• Ionisierungsenergie und Atomradius
• Ionisierungsenergie und effektive Kernladung
• Wie beeinflusst Ionisierungsenergie die Reaktivität?
• Wie man Ionisierungsenergie vorhersagt
• So identifizieren Sie ein Element basierend auf Ionisierungsenergie
• So bestimmen Sie eine Gruppe aus Ionisierungsenergie
• Welcher Ionisationsprozess benötigt die meiste Energie
• Welches Element hat die höhere Ionisierungsenergie

Was misst Ionisierungsenergie?

Stärke.

Ionisierungsenergie ist ein Maß für die Fähigkeit eines Elements, chemische Reaktionen einzugehen, die eine Ionenbildung oder Elektronenabgabe erfordern.

Es hängt auch allgemein mit der Art der chemischen Bindung in den von den Elementen gebildeten Verbindungen zusammen.

Ionisationsenergiegleichung

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Ionisationsenergieeinheiten

Die am häufigsten verwendeten Einheiten für Ionisierungsenergie sind:

1. EV "Elektronenvolt" (in Physik)

2. KJ/mol "Moleinheiten" (in der Chemie) kJ/mol ist die Energiemenge, die benötigt wird, um ein Elektron von jedem Atom in einem bestimmten Atommol zu entfernen.

Kann Ionisierungsenergie negativ sein

Die Ionisationsenthalpie ist immer negativ.

Wie sich Ionisierungsenergie im Periodensystem ändert

Von links nach rechts über das Periodensystem bewegt, erhöht sich das Ionisierungsenergie für ein Atom.

Von links nach rechts über das Periodensystem bewegt, erhöht sich das Ionisierungsenergie für ein Atom. Innerhalb einer Gruppe nimmt Ionisierungsenergie ab, wenn die Größe des Atoms größer wird.

Ausnahmen beim Trend der Ionisationsenergie

Das erste Ionisierungsenergie von Bor ist kleiner als das von Beryllium und das erste Ionisierungsenergie von Sauerstoff ist kleiner als das von Stickstoff.

Berechnung von Ionisierungsenergie aus kinetischer Energie

Da die überschüssige Energie in Form von kinetischer Energie vom Photoelektronenspektrometer berechnet wird, ist es möglich, Ionisierungsenergie eines Moleküls zu berechnen, indem die folgende Gleichung umgestellt wird: Ek=hν−EI, um nach EI aufzulösen, Ionisierungsenergie.

Ionisierungsenergie vs. Elektronegativität

Invers zueinander.

Elektronegativität ist die Tendenz eines Atoms, die Elektronen in einer Bindung anzuziehen, während Ionisierungsenergie die Energie ist, die ein neutrales Atom benötigt, um ihm ein Elektron zu entziehen.

Ionisierungsenergie vs. Ordnungszahl

Innerhalb einer Gruppe nimmt Ionisierungsenergie ab, wenn die Größe des Atoms größer wird.

In dieser Situation ist das erste entfernte Elektron mit zunehmender Ordnungszahl (Anzahl der Protonen) weiter vom Kern entfernt.

Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität

Der Hauptunterschied zwischen Elektronenaffinität und Ionisierungsenergie besteht darin, dass die Elektronenaffinität die Energiemenge angibt, die freigesetzt wird, wenn ein Atom ein Elektron aufnimmt, während Ionisierungsenergie die Energiemenge ist, die erforderlich ist, um ein Elektron aus einem Atom zu entfernen.

Ionisierungsenergie und Atomradius

Mit abnehmendem Atomradius wird es schwieriger, ein Elektron zu entfernen, das sich näher an einem positiv geladenen Kern befindet.

Je kleiner der Radius ist, desto höher ist daher Ionisierungsenergie, und je größer der Radius, desto geringer der Energiebedarf.

Wie beeinflusst Ionisierungsenergie die Reaktivität?

Je größer Ionisierungsenergie, desto schwieriger ist es, ein Elektron zu entfernen.

Wenn ein Atom ein höheres Ionisierungsenergie hat, benötigt es viel Energie, um ein Elektron zu entfernen, und das Atom ist stabil und hat eine geringere Reaktivität.

Wenn ein Atom ein niedrigeres Ionisierungsenergie hat, benötigt es weniger Energie, um das Elektron zu bewegen, und es ist nicht stabil und hat eine höhere Reaktivität.

So bestimmen Sie eine Gruppe aus Ionisierungsenergie

Der allgemeine Trend geht dahin, dass Ionisierungsenergie von oben nach unten in einer Periodensystemgruppe abnimmt.

Wenn Sie eine Gruppe nach unten bewegen, wird eine Valenzschale hinzugefügt.

Die äußersten Elektronen sind weiter vom positiv geladenen Kern entfernt, sodass sie leichter entfernt werden können.

Welches Element hat das höhere Ionisierungsenergie

Helium

Video: Das Periodensystem: Atomradius,...

Ich möchte jetzt ein verwandtes Video mit dem Titel „The Periodic Table: Atomic Radius,...“ zeigen:

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Zitat

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