Laut Wikipedia…
Isotope sind zwei oder mehr Arten von Atomen, die dieselbe Ordnungszahl (Anzahl der Protonen in ihren Kernen) und Position im Periodensystem haben (und daher zum selben chemischen Element gehören) und die sich in Nukleonenzahlen (Massenzahlen ) aufgrund unterschiedlicher Neutronenzahlen in ihren Kernen. Während alle Isotope eines bestimmten Elements fast die gleichen chemischen Eigenschaften haben, haben sie unterschiedliche ...
Inhaltsverzeichnis
- Was sind Isotope?
- Wer hat Isotope entdeckt
- Was haben Isotope gemeinsam?
- Wie entstehen Isotope
- Wie werden Isotope in der Landwirtschaft verwendet?
- Wie werden Isotope in der Biologie verwendet?
- Wie werden Isotope bei der Kohlenstoffdatierung verwendet?
- Wie können Isotope in der Medizin verwendet werden?
- Wie unterscheiden sich Isotope eines gegebenen Elements
- Wie viele Isotope kann ein Element haben
- So berechnen Sie die Isotopenhäufigkeit
- Wie man Atomsymbole für Isotope schreibt
- Isotope und Atommasse
- Isotope-Formel
- Isotope vs. Atome
- Isotope vs. Ionen
- Wie werden Isotope stabil
- Was macht Isotope radioaktiv?
Was sind Isotope
Ein Isotop ist eine von zwei oder mehr Atomarten eines chemischen Elements mit derselben Ordnungszahl und Position im Periodensystem und nahezu identischem chemischen Verhalten, aber mit unterschiedlichen Atommassen und physikalischen Eigenschaften.
Jedes chemische Element hat ein oder mehrere Isotope.
Tipp: Aktivieren Sie die Untertitelschaltfläche, wenn Sie sie benötigen. Wählen Sie im Einstellungsbutton „Automatische Übersetzung“, wenn Sie mit der englischen Sprache nicht vertraut sind.
Wer hat Isotope entdeckt?
Radiochemiker Frederick Soddy
Die Existenz von Isotopen wurde erstmals 1913 vom Radiochemiker Frederick Soddy vorgeschlagen, basierend auf Studien radioaktiver Zerfallsketten, die etwa 40 verschiedene Spezies, die als Radioelemente (dh radioaktive Elemente) bezeichnet werden, zwischen Uran und Blei anzeigten, obwohl das Periodensystem nur 11 zuließ Elemente.
Was haben Isotope gemeinsam?
Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Neutronenzahl, aber gleicher Protonen- und Elektronenzahl.
Isotope sind Mitglieder einer Familie eines Elements, die alle die gleiche Anzahl von Protonen, aber unterschiedliche Anzahlen von Neutronen haben.
Die Anzahl der Protonen in einem Kern bestimmt die Ordnungszahl des Elements im Periodensystem.
Wie werden Isotope erstellt?
Änderung der Neutronenzahl in einem Atom.
Isotope werden durch Änderung der Neutronenzahl in einem Atom gebildet.
Manchmal werden die Isotope für verschiedene Dinge verwendet.
Kohlenstoff-12 ist die reine Form, C-13 wird in der Spektroskopie verwendet und C-14 wird bei der Datierung verwendet.
Durch radioaktiven Zerfall eines Kerns
Isotope kann sich entweder spontan (natürlich) durch radioaktiven Zerfall eines Kerns bilden (dh Energieabgabe in Form von Alphateilchen, Betateilchen, Neutronen und Photonen) oder künstlich durch Beschuss eines stabilen Kerns mit geladenen Teilchen über Beschleuniger oder Neutronen in einem Kernreaktor.
Wie werden Isotope in der Landwirtschaft verwendet?
Bestrahlung von Lebensmitteln.
Ernährung und Landwirtschaft Bestimmte Isotope, sogenannte Radioisotope, können verwendet werden, um chemische und biologische Prozesse in Pflanzen zu verstehen.
Im Bereich der Lebensmittelkonservierung wird die Lebensmittelbestrahlung verwendet.
Dieser Prozess ist eine Methode zur Behandlung von Lebensmitteln, die den Verzehr sicherer und länger haltbar macht.
Wie werden Isotope in der Biologie verwendet?
Berechnen Sie das Alter älterer Fossilien.
Isotope sind Variationen chemischer Elemente mit unterschiedlich vielen Neutronen.
Da Isotope erkennbar sind, bieten sie eine effiziente Möglichkeit, biologische Prozesse während des Experimentierens zu verfolgen.
Wie werden Isotope beim Carbon-Dating verwendet?
Durch den Vergleich der drei verschiedenen Kohlenstoffisotope
Die Radiokohlenstoffdatierung funktioniert durch den Vergleich der drei verschiedenen Kohlenstoffisotope.
Isotope eines bestimmten Elements haben die gleiche Anzahl von Protonen in ihrem Kern, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen.
Das bedeutet, dass sie chemisch sehr ähnlich sind, aber unterschiedliche Massen haben.
Wie kann Isotope in der Medizin verwendet werden?
Diagnose und Behandlung von Krankheiten.
Die Nuklearmedizin verwendet radioaktive Isotope auf vielfältige Weise.
Eine der häufigeren Verwendungen ist als Tracer, bei dem ein Radioisotop wie Technetium-99m oral eingenommen oder in den Körper injiziert oder inhaliert wird.
Therapeutische Anwendungen von Radioisotopen sollen typischerweise die Zielzellen zerstören.
Wie kann sich Isotope eines gegebenen Elements unterscheiden?
Eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen verleiht jedem elementaren Isotop ein anderes Atomgewicht
Ein Isotop ist eine von zwei oder mehr Formen desselben chemischen Elements.
Verschiedene Isotope eines Elements haben die gleiche Anzahl von Protonen im Kern, was ihnen die gleiche Ordnungszahl verleiht, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen, die jedem elementaren Isotop ein anderes Atomgewicht verleiht.
Wie viele Isotope Elemente haben
Es gibt 254 bekannte stabile Isotope und 80 Elemente, die mindestens ein stabiles Isotop aufweisen.
26 Elemente haben nur ein stabiles Isotop.
Diese Elemente werden monoisotopisch genannt.
So berechnen Sie die Häufigkeit von Isotope
So berechnen Sie die prozentuale Häufigkeit eines Isotops.
Schritt 1: Finden Sie die durchschnittliche Atommasse.
Bestimmen Sie die Atommasse des Elements anhand Ihres Isotopenhäufigkeitsproblems.
Schritt 2: Richten Sie das Problem der relativen Fülle ein.
Beispielaufgabe: Wenn die Massen eines Stickstoffisotops, Stickstoff-14,.
Schritt 3: Lösen Sie nach x auf, um die relative Häufigkeit des unbekannten Isotops zu erhalten.
x + (1 – x) = 1
Die Gleichung kann als Prozent oder als Dezimalzahl aufgestellt werden.
In Prozent wäre die Gleichung: (x) + (100-x) = 100, wobei die 100 den Gesamtprozentsatz in der Natur bezeichnet.
Wenn Sie die Gleichung als Dezimalzahl festlegen, bedeutet dies, dass die Häufigkeit gleich 1 ist.
Die Gleichung wäre dann: x + (1 – x) = 1.
So schreiben Sie ein Atomsymbol für Isotope
Platziere die Ordnungszahl als tiefgestellten und die Massenzahl (Protonen plus Neutronen) als hochgestellten Index links neben dem Atomsymbol
Um das Symbol für ein Isotop zu schreiben, setzen Sie die Ordnungszahl als Index und die Massenzahl (Protonen plus Neutronen) als hochgestellte Zahl links neben das Atomsymbol.
Die Symbole für die beiden natürlich vorkommenden Chlorisotope werden wie folgt geschrieben: 3517Cl und 3717Cl.
Isotope und Atommasse
Die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern
Es ist üblich, verschiedene Isotope zu charakterisieren, indem man die Summe der Anzahl der Protonen und Neutronen im Kern angibt – eine Größe, die als Atommassenzahl bezeichnet wird.
Im obigen Beispiel würde das erste Atom Kohlenstoff-12 oder 12C heißen (weil es sechs Protonen und sechs Neutronen hat), während das zweite Kohlenstoff-14 oder 14C wäre.
Isotope vs. Atome
Isotope eines Elements haben die gleiche Anzahl von Protonen, aber eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen in ihren Kernen.
Isotope sind Atome mit unterschiedlichen Atommassen, die die gleiche Ordnungszahl haben.
Die Atome verschiedener Isotope sind Atome desselben chemischen Elements; sie unterscheiden sich in der Anzahl der Neutronen im Kern.
Isotope vs. Ionen
Isotope sind verschiedene Atome desselben Elements.
Isotope sind Versionen eines bestimmten Elements, die unterschiedliche Neutronenzahlen haben.
Ionen sind Atome (oder Moleküle), die Elektronen verloren oder aufgenommen haben und eine elektrische Ladung haben.
Isotope beinhalten Neutronen.
Wenn nach den Elementsymbolen ein negatives oder positives Vorzeichen steht, handelt es sich um ein Ion.
Wie wird Isotope stabil
Emission von Alphateilchen, Betateilchen, Positronen oder Gammastrahlen.
Die meisten Isotope werden stabil, indem sie Alphateilchen, Betateilchen, Positronen oder Gammastrahlen emittieren. Einige werden durch Elektroneneinfang oder durch spontane Spaltung stabil. GAMMASTRAHLEN: Es kann diese überschüssige Energie freisetzen, indem es Gammastrahlen aussendet.
Was macht Isotope radioaktiv?
Emission von Strahlung in Form von Alpha-, Beta- und Gammastrahlen.
Ein radioaktives Isotop ist eine von mehreren Spezies des gleichen chemischen Elements mit unterschiedlichen Massen, deren Kerne instabil sind und überschüssige Energie ableiten, indem sie spontan Strahlung in Form von Alpha-, Beta- und Gammastrahlen emittieren.
Zitat
Wenn Sie eine Tatsache oder eine Information in eine Aufgabe oder einen Aufsatz aufnehmen müssen, sollten Sie auch einschließen, wo und wie Sie diese Informationen gefunden haben (Isotope).
Das verleiht Ihrem Papier Glaubwürdigkeit, und es ist manchmal in der Hochschulbildung erforderlich.
Um Ihnen das Leben (und das Zitat) zu erleichtern, kopieren Sie einfach die folgenden Informationen und fügen Sie sie in Ihren Auftrag oder Aufsatz ein:
Luz, Gelson. Isotope. Materialien Blog. Gelsonluz.com. dd mmmm jjjj. URL.
Ersetzen Sie nun dd, mmmm und jjjj durch den Tag, den Monat und das Jahr, in dem Sie diese Seite durchsucht haben. Ersetzen Sie auch die URL für die tatsächliche URL dieser Seite. Dieses Zitatformat basiert auf MLA.
Kommentare