Einführung
Maß für die Größe eines Atoms, das Teil einer kovalenten Bindung ist.
Kovalenter Radius, rcov, ist ein Maß für die Größe eines Atoms, das Teil einer kovalenten Bindung ist.
Sie wird normalerweise entweder in Pikometer (pm) oder Angström (Å) gemessen, mit 1 Å = 100 pm.
Laut Wikipedia…
Grundsätzlich sollte die Summe der beiden kovalenten Radien gleich der kovalenten Bindungslänge zwischen zwei Atomen sein, R(AB) = r(A) + r(B). Außerdem können unterschiedliche Radien für Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen eingeführt werden.
Inhaltsverzeichnis
Dies sind die Themen, die ich als nächstes behandeln werde:
- Definition des kovalenten Radius
- Kovalenter Radiustrend
- So finden Sie Kovalenter Radius
- Kovalente Radiusformel
- Berechnung von Kovalenter Radius
- Kovalenter Radius vs. Ionenradius
Definition des kovalenten Radius
Die Hälfte des kovalenten Bindungsabstandes eines Moleküls, bei dem die betreffenden Atome an einer Einfachbindung teilnehmen.
Kovalenter Radiustrend
Die größere Anziehung zwischen der erhöhten Anzahl von Protonen (erhöhte Kernladung) und Elektronen zieht die Elektronen näher zusammen, daher die kleinere Größe.
Wenn Sie sich im Periodensystem um eine Gruppe nach unten bewegen, erhöht sich Kovalenter Radius.
Atome nehmen an Größe zu.
Dies liegt an der Abschirmwirkung der gefüllten inneren Elektronenniveaus.
Kovalente Radiusformel
Rcov = dcb/2 oder covalent_radius = Abstand zwischen kovalenten Atomen/2.
Die Formel für den kovalenten Radius ist als Maß für die Größe eines Atoms definiert, das Teil einer kovalenten Bindung ist, und wird als rcov = dcb/2 oder kovalent_radius = Abstand zwischen kovalenten Atomen/2 dargestellt.
Der Abstand zwischen kovalenten Atomen ist der Abstand zwischen den Kernzentren der beiden kovalent gebundenen Atome eines Elements.
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Video: Atomradius - Grundlegende Einführung -...
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