Der Oxidationszustand gibt den Oxidationsgrad (Elektronenverlust) eines Atoms an. Es ist die hypothetische Ladung, die ein Atom haben würde, wenn alle Bindungen an Atome verschiedener Elemente zu 100% ionisch (nicht kovalent) wären. Die Oxidationsstufe kann positiv, negativ oder Null sein.
Laut Wikipedia…
Die Oxidationsstufe, manchmal auch als Oxidationszahl bezeichnet, beschreibt den Oxidationsgrad (Elektronenverlust) eines Atoms in einer chemischen Verbindung. Konzeptionell ist der Oxidationszustand, der positiv, negativ oder null sein kann, die hypothetische Ladung, die ein Atom haben würde, wenn alle Bindungen an Atome verschiedener Elemente zu 100 % ionisch und ohne kovalente Komponente wären.
Inhaltsverzeichnis
Ich werde über folgende Themen sprechen:
- Oxidationszustand einfache Definition
- Regeln für Oxidationsstufen
- Oxidationsstufen und Redoxreaktionen
- Wie kann Oxidationszahl verwendet werden, um Redoxreaktionen zu identifizieren?
- So finden Sie den Oxidationszustand von Elementen
- So finden Sie den Oxidationszustand von Verbindungen
- So finden Sie Oxidationszahl von Übergangsmetallen
- Wie schreibt man Oxidationszahl?
- Wie man Oxidationszahl Verbindungen zuweist
- Berechnung von Oxidationszahl
Oxidationszustand einfache Definition
Der Oxidationszustand eines Atoms kann als die hypothetische Ladung definiert werden, die von diesem Atom gehalten würde, wenn alle seine Bindungen zu anderen Atomen vollständig ionischer Natur wären.
Regeln für Oxidationsstufen
Regeln für die Zuweisung von Oxidationszahlen
- Der Oxidationszustand eines reinen Elements ist immer Null.
- Der Oxidationszustand eines reinen Ions entspricht seiner Ionenladung.
- Die Summe der Oxidationszahl für alle Atome eines neutralen Moleküls muss null ergeben.
Oxidationsstufen und Redoxreaktionen
Redox steht für Reduktions- und Oxidationsreaktionen und bezeichnet die Übertragung von Elektronen innerhalb einer Reaktion; bei diesen Reaktionen ändert sich das Oxidationszahl von mindestens zwei Elementen während der Reaktion.
Redoxreaktionen bestehen aus zwei Teilen, einer reduzierten Hälfte und einer oxidierten Hälfte, die immer zusammen ablaufen.
Die reduzierte Hälfte nimmt Elektronen auf und die Oxidationszahl nimmt ab, während die oxidierte Hälfte Elektronen verliert und die Oxidationszahl steigt.
Wie kann Oxidationszahl verwendet werden, um Redox-Reaktionen zu identifizieren?
Berechnen Sie die Oxidationszahl jedes Atoms in der Reaktion.
Um eine Redoxreaktion zu identifizieren, müssen wir zuerst die Oxidationszahl jedes Atoms in der Reaktion berechnen.
Bei einer Änderung der Oxidationszahl handelt es sich um eine Redoxreaktion.
Wenn sich die Oxidationszahl nicht ändert, ist die Reaktion keine Redoxreaktion.
So finden Sie den Oxidationszustand von Elementen
Die Oxidationsstufe ist gleich der Nettoladung des Ions
Der Oxidationszustand eines freien Elements (unkombiniertes Element) ist null.
Bei einem einfachen (monoatomischen) Ion ist die Oxidationsstufe gleich der Nettoladung des Ions.
Cl– hat beispielsweise eine Oxidationsstufe von -1.
In den meisten Verbindungen hat Wasserstoff eine Oxidationsstufe von +1 und Sauerstoff eine Oxidationsstufe von -2.
Berechnung von Oxidationszahl
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